02 Jūl 2024
Ķīmisko ūdens attīrīšanā biežāk lietoto profesionālo nosaukumu analīze
Ķīmisko ūdens attīrīšanā biežāk lietoto profesionālo nosaukumu analīze
1. Virszemes ūdeņi: attiecas uz ūdeni, kas pastāv uz zemes garozas virsmas un ir pakļauts atmosfērai. Tas ir vispārējs termins četru veidu ūdenstilpēm: upēm, ledājiem, ezeriem un purviem. To sauc arī par "zemes ūdeni".
2. Gruntsūdeņi: attiecas uz ūdeni, kas glabājas slāņa tukšumos zem aerācijas zonas (aerācijas zona attiecas uz ģeoloģisko vidi, kas atrodas zem zemes virsmas un virs ūdens līmeņa), ieskaitot iežu poras, plaisas un alas. Gruntsūdeņi pastāv zemes garozas iežu plaisās vai augsnes tukšumos.
3. Neapstrādāts ūdens: attiecas uz ūdeni, kas savākts no dabas, ieskaitot, bet neaprobežojoties ar gruntsūdeņiem, rezervuāra ūdeni un citiem ūdens avotiem, kurus var redzēt dabā, bez jebkādas mākslīgas attīrīšanas apstrādes.
4. PH: ir šķīduma skābuma un sārmainības vērtība, pH=-lg[H+], kas ir sastāvā esošo ūdeņraža jonu koncentrācijas kopējā logaritma negatīvā vērtība.
5. Kopējā sārmainība: kopējais vielu daudzums ūdenī, kas var neitralizēt stipras skābes. Šādas vielas ietver spēcīgas bāzes, vājas bāzes un spēcīgus bāzes un vājus skābes sāļus.
6. fenolftaleīna sārmainība; tā ir sārmainība, ko mēra, par indikatoru izmantojot fenolftaleīnu (titrēšanas beigu punkts pH = 8,2 ~ 8,4).
7. metiloranžā sārmainība; tā ir sārmainība, ko mēra, par indikatoru izmantojot metiloranžo (titrēšanas beigu punkts pH = 3,1 ~ 4,4).
8. Kopējais skābums; Skābums attiecas uz kopējo vielu daudzumu ūdenī, kas var neitralizēt spēcīgas bāzes, ieskaitot neorganiskās skābes, organiskās skābes, stipras skābes un vājus bāzes sāļus utt.
9. Kopējā cietība; kopumā dabīgais ūdens, tas galvenokārt ir Ca2+ un Mg2+, un citu jonu saturs ir ļoti mazs. Kopējo Ca2+ un Mg2+ saturu ūdenī parasti sauc par kopējo ūdens cietību.
10. Pagaidu cietība; cietību, ko veido Ca(HCO3)2 un Mg(HCO3)2 klātbūtne ūdenī, var noņemt vārot. Šo cietību sauc par karbonāta cietību, kas pazīstama arī kā pagaidu cietība.
11. Pastāvīga cietība: cietību, ko ūdenī veido sāls vielas, piemēram, CaSO4 (CaCl2) un MgSO4 (MgCl2), nevar noņemt pat pēc vārīšanas. Šo cietību sauc par karbonāta cietību, kas pazīstama arī kā pastāvīgā cietība.
12. Izšķīdusī viela: Tā pastāv vienkāršu molekulu vai jonu veidā ūdens (vai citu šķīdinātāju) šķīdumos. Daļiņu izmērs parasti ir tikai dažas desmitdaļas līdz dažiem nanometriem. Tas ir neredzams ar neapbruņotu aci, un nav Tyndall parādības. To nevar redzēt ar optisko mikroskopu.
13. Koloīds: daļiņu grupa, kas sastāv no vairākām molekulām vai joniem. Izmērs parasti ir desmitiem nanometru līdz desmitiem mikronu. Tas ir neredzams ar neapbruņotu aci, bet notiks Tyndall parādība. Mazas koloidālas daļiņas nevar redzēt ar optisko mikroskopu, bet var redzēt lielas.
14. Suspendētā viela: Tā ir maza daļiņa, kas redzama ar neapbruņotu aci un ko veido liels skaits molekulu vai jonu. Izmērs parasti ir lielāks par desmitiem mikronu. To var skaidri redzēt ar optisko mikroskopu. Suspendētās daļiņas var nosēsties pēc tam, kad tās ir atstātas uz ilgu laiku.
15. Kopējais sāls saturs: Kopējo jonu daudzumu ūdenī sauc par kopējo sāls saturu. To iegūst, saskaitot visu katjonu un anjonu daudzumus, kas iegūti pilnīgā ūdens kvalitātes analīzē, un vienība ir mg/L (arī PPM pagātnē).