02 Jūlijs 2024
Ķīmiskajā ūdens attīrīšanā biežāk izmantoto profesionālo nosaukumu analīze
Ķīmiskajā ūdens attīrīšanā biežāk izmantoto profesionālo nosaukumu analīze
1. Virszemes ūdeņi: attiecas uz ūdeni, kas atrodas uz zemes garozas virsmas un ir pakļauts atmosfērai. Tas ir vispārīgs termins četru veidu ūdenstilpēm: upēm, ledājiem, ezeriem un purviem. To sauc arī par "sauszemes ūdeni".
2. Gruntsūdeņi: attiecas uz ūdeni, kas uzglabāts slāņa tukšumos zem aerācijas zonas (aerācijas zona attiecas uz ģeoloģisko vidi, kas atrodas zem zemes virsmas un virs grunts), ieskaitot akmeņu poras, plaisas un alas. Gruntsūdeņi pastāv zemes garozas iežu plaisās vai augsnes tukšumos.
3. Neapstrādāts ūdens: attiecas uz ūdeni, kas savākts no dabas, tostarp, bet ne tikai, gruntsūdeņi, rezervuāra ūdens un citi ūdens avoti, kurus var redzēt dabā, bez mākslīgas attīrīšanas.
4. PH: apzīmē šķīduma skābuma un sārmainības vērtību, pH=-lg[H+], kas ir sastāvā esošo ūdeņraža jonu koncentrācijas kopējā logaritma negatīvā vērtība.
5. Kopējā sārmainība: kopējais vielu daudzums ūdenī, kas var neitralizēt spēcīgas skābes. Šādas vielas ietver spēcīgas bāzes, vājas bāzes un spēcīgus bāzes un vāju skābes sāļus.
6. Fenolftaleīna sārmainība; tā ir sārmainība, ko mēra, izmantojot fenolftaleīnu kā indikatoru (titrēšanas beigu punkts pH = 8,2 ~ 8,4).
7. Metilapelsīna sārmainība; tā ir sārmainība, ko mēra, izmantojot metiloranžu kā indikatoru (titrēšanas gala punkts pH = 3,1 ~ 4,4).
8. Kopējais skābums; skābums attiecas uz kopējo vielu daudzumu ūdenī, kas var neitralizēt spēcīgas bāzes, ieskaitot neorganiskās skābes, organiskās skābes, spēcīgu skābi un vāju bāzes sāļus utt.
9. Kopējā cietība; kopumā dabīgajā ūdenī tas galvenokārt ir Ca2+ un Mg2+, un citu jonu saturs ir ļoti mazs. Kopējo Ca2+ un Mg2+ saturu ūdenī parasti sauc par kopējo ūdens cietību.
10. Īslaicīga cietība; cietību, ko veido Ca(HCO3)2 un Mg(HCO3)2 klātbūtne ūdenī, var noņemt vārījot. Šo cietību sauc par karbonāta cietību, kas pazīstama arī kā pagaidu cietība.
11. Pastāvīga cietība: cietību, ko ūdenī veido tādas sāls vielas kā CaSO4 (CaCl2) un MgSO4 (MgCl2), nevar noņemt pat pēc vārīšanas. Šo cietību sauc par nekarbonātu cietību, kas pazīstama arī kā pastāvīga cietība.
12. Izšķīdināta viela: tā pastāv vienkāršu molekulu vai jonu veidā ūdens (vai cita šķīdinātāja) šķīdumos. Daļiņu izmērs parasti ir tikai dažas desmitdaļas līdz dažiem nanometriem. Tas ir neredzams ar neapbruņotu aci, un nav Tyndall parādības. To nevar redzēt ar optisko mikroskopu.
13. Koloīds: daļiņu grupa, kas sastāv no vairākām molekulām vai joniem. Izmērs parasti ir desmitiem nanometru līdz desmitiem mikronu. Tas ir neredzams ar neapbruņotu aci, bet notiks Tyndall fenomens. Mazas koloidālās daļiņas nevar redzēt ar optisko mikroskopu, bet var redzēt lielas.
14. Suspendēta viela: Tā ir maza daļiņa, kas redzama ar neapbruņotu aci, ko veido liels skaits molekulu vai jonu. Izmērs parasti ir lielāks par desmitiem mikronu. To var skaidri redzēt ar optisko mikroskopu. Suspendētās daļiņas var nokļūt pēc ilgstošas atstāšanas.
15. Kopējais sāls saturs: Kopējo jonu daudzumu ūdenī sauc par kopējo sāls saturu. To iegūst, saskaitot visu katjonu un anjonu daudzumus, kas iegūti no pilnīgas ūdens kvalitātes analīzes, un vienība ir mg/L (arī PPM agrāk).